Решение задач по химии. Контрольные работы по химии - для студентов и абитуриентов.

"Что самое важное при изучении химии? Никогда не облизывать ложечки!"

    Для решения задач по химии , будь то органическая, аналитическая или любая другая , кроме знаний, необходимо время. Если Вы не можете, не хотите или не успеваете сами решить Вашу задачу или контрольную работу по химии, обращайтесь к нам. Будем рады помочь. Наши специалисты в кратчайшие сроки и за умеренную цену выполнят Ваши задания. Доработка при необходимости и сопровождение до защиты.

Оказываем помощь на экзамене, зачете по химии онлайн!

    Химия – древнейшая наука, но она всегда, еще с тех времен, когда именовалась алхимией, была уделом избранных. Большинство людей со школьных времен не понимают и не любят этот предмет. В тоже время он присутствует в большинстве учебных программ технических и технологических вузов. Вы можете обучаться на архитектора, инженера-механика или инженера-метролога, и скорее всего за всю свою производственную деятельность  никогда не увидеть ни одной химической формулы - но в вузе Вас упорно и настойчиво будут учить решать задачи по химии. Если же Вам не дается это легко,  и слова “диссоциация “, “гидратация “ и “4 сульфо-3-хлорбензойный альдегид “ не встречают у Вас радостного понимания - наш сайт придет Вам на помощь. 

При необходимости поможем сдать тест по химии онлайн .

Ниже вы можете ознакомиться с примерами решенных нами экзаменационных билетов. Поскольку время на экзамене обычно ограничено и требуется оставить время на переписывание, пояснения к задачам - минимальные, в отличие от подробных пояснений в контрольных работах. Советуем учитывать этот факт, если собираетесь воспользоваться услугой "онлайн помощи" и Ваш преподаватель на экзамене имеет привычку задавать дополнительные вопросы. В таком случае Вам необходимо будет минимально подготовиться -  так, чтобы хотя бы понимать ход мыслей в решении.

Стоимость решения задач по химии - от 100р за задачу , в зависимости от сложности и сроков. Онлайн помощь - от 1200р за билет.

Примеры решенных билетов с экзаменов:

  • Показать/скрыть условия билета 1
    1. Растворяется ли серебро в деаэрированной воде? Если растворяется – напишите уравнение соответствующей реакции. Если нет – объясните почему.
    2. Будет ли железо взаимодействовать с хлороводородной кислотой? Если да, то напишите уравнение соответствующей реакции, составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты. Если нет – объясните почему.
    3. Будет ли цинк растворяться в разбавленном растворе гидроксида калия? Если да, то напишите уравнение  реакции(можно без коэффициентов). Если нет – объясните почему
    4. Будет ли медь постепенно растворяться  в растворе сульфата меди? Ответ мотивируйте.
    5. Напишите уравнение  реакций(можно без коэффициентов).  Mg +H2SO4  =>X1+NaOH => X2+HCl =>X3
    6. Напишите уравнение  реакций(можно без коэффициентов).   FeCl2 + NaOH =>X1+O2+H2O =>X2 (t0) =>X3
    7. Что представляет собой накипь в чайнике? Как ее удалить? Напишите уравнение соответствующей реакции.
    8. Какую массу гидроксида кальция надо добавить к 400 мл воды, чтобы устранить временную жесткость, равную равную 4ммоль-экв/л? Напишите уравнение соответствующей реакции в ионно-молекулярной виде.
    9. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы анодом, в другом – катодом. При каких условиях для подсчета ЭДС этих гальванических элементов можно пользоваться таблицей стандартных электродных потенциалов?
    10. Рассчитайте φ Me в некоторой среде по отношению к НВП, если его потенциал по отношению к медносульфатному электроду(МСЭ) равен равен -0,034 В. Φмсэ/нвэ =0,134В.
    11. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленных из одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с активной концентрацией ионов металла 1М и 10-3М.
    12. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора йодида алюминия являются  - 1. Al+I2 2. H2+I2 3. H2+O2 4. Al + H2
    13. Для получения каких металлов применяют электролиз расплавов их оксидов или солей? Почему? 1.Ba 2.Sb 3. Na 4. Mo 5. Ti
    14. Какие процессы могут протекать на катодных участках поверхности металла? От чего это зависит?
    15. Цинк имеет медное покрытие. Это покрытие (анодное?катодное?), так как….Напишите уравнения процессов, происходящих  на анодных и катодных участках при разрушении этого покрытия на воздухе.
    16. Какие неметаллические покрытия применяются для защиты магистральных трубопроводов от коррозии?
  • Показать/скрыть условия билета 2
    1. Какие углеводороды входят в состав бензиновой фракции, керосиновой, газойлевой и мазут?
    2. Какие вещества образуются при действии металлического натрия на бромисты пропил.
    3. Как меняется растворимость углеводородов различных рядов в анилине.
    4. Что такое “кислотное число” и как оно определяется.
  • Показать/скрыть условия билета 3
    1. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аренниуса. При 20ºC некоторая реакция заканчивается за 10 с. При какой температуре эта реакция закончится за 4,5 мин? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
    2. У каких двух элементов периодической системы невозбужденные атомы имеют по 5 электронов на подуровне 4d? Составьте для них электронные и электронно-графические формулы.
    3. В чем состоят отличия коллоидных растворов от истинных? Причины и условия образования коллоидных растворов. Предложите способ получения и составьте общую формулу мицелл золя фторида алюминия с положительным зарядом граней.
    4. В воде содержаться соли: MgCl2, KCl, Ka(HCO3)2. Будет ли такая вода жесткой? Можно ли добавлением гашеной извести к этой воде полностью устранить ее жесткость и почему? Приведите возможные реакции в молекулярной и молекулярно-ионной формах. Карбонатная жесткость указанной воды равна 7 ммоль-экв/л. Какую минимальную массу гидроксида кальция надо взять, чтобы полностью устранить  карбонатную жесткость этой воды объемом в 1м3.
    5. Уравняйте данную окислительно-восстановительную реакцию методами электронного или электронно-ионного баланса. Какое из реагирующих веществ является окислителем и какое – восстановителем?       KMnO4+FeSO4+H2SO4 =>MnSO4+Fe(SO4)3+K2SO4+H2O
    6. Гипсовые вяжущие вещества. Получение, особенности процессов твердения. Сколько строительного гипса можно получить при обжиге природного гипсового камня массой 10т, в котором содержится 10% посторонних примесей?(предполагается, что примеси при нагревании не изменяются).
  • Показать/скрыть условия билета 4
    1. Назовите по систематической и рациональной номенклатуре следующие соединения.
    2. Напишите реакции а) пентена-2 с концентрированным  раствором KMnO4  б) пентена -2 с разбавленным раствором KMnO4 в) пропина с HOH в присутствии HgSO4   г) нагревание н-гексана при 5000С
    3. Получите бутен-1 из а) 1-хлорбутана б)реакцией крекинга
  • Показать/скрыть условия билета 5

    Теоретическая часть

    1. Какие из соединений MnCl2 , KMnO4, MnO2, K2MnO4 проявляет только окислительные свойства? Ответ надо обосновать(приведите электронное строение соответствующего иона)
    2. Какие металлы растворяются в воде? Приведите уравнения реакций.
    3. Запишите строение электронной оболочки атома S в основном и возбужденном состоянии, начиная с начала периода, в котором находится элемент. Определите максимальное число неспаренных электронов.
    4. Составьте формулу высшего оксида элемента(задание 3) и определите его кислотно-основные свойства. Подтвердите уравнениями в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

    Практическая часть

    1. Масса меди, выделившаяся на катоде при пропускании тока силой 17,9 А в течении 45 минут через раствор сульфата меди (II) с выходом по току 100% составляет ___г.
    2. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить в 1000л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль/л? Напишите уравнение соответствующей реакции в ионно-молекулярном виде.
    3. Рассчитайте Жврем воды, если на титрование 75мл этой воды понадобилось 4 мл 0,1 раствора соляной кислоты.
    4. Запишите электронно-графическую формулу иона Sn2+ (начиная с начала V периода) и объясните, почему этот ион способен образовать комплексные соединения. Закончите уравнение и назовите полученное соединение: SnCl2+NaOH(изб=>
    5. Какое вещество выпадет в осадок при сливании водных растворов хлорида хрома и сульфида калия? Ответ подтвердите молекулярным уравнением процесса.
    6. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Написать уравнения реакций их взаимодействия с водой. Определите степень окисления атомов элемента, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты. Назовите полученное соединение.
    7. Будет ли железо взаимодействовать с бромоводородной кислотой? Если да, напишите уравнение соответствующей реакции, составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты. Если нет – объясните почему.
    8. Будет ли медь растворяться в разбавленном растворе гидроксида натрия? Если да – напишите уравнение реакции. Если нет – объясните почему. 
  • Показать/скрыть условия билета 6
    1. Рассчитайте, какое значение pH имеют растворы соляной HCl и ортофосфорной H3PO4    кислот с одинаковой молярной концентрацией, равной 0,2 моль/л. Степень диссоциации HСl составляет составляет 100%, а степень диссоциации H3PO4 по первой ступени – 45%(диссоциацией ортофосфорной кислоты по другим ступеням пренебречь).
    2. Напишите уравнения  гидролиза NH4Cl в молекулярной и сокращенной ионной формах. Укажите характер среды (pH) в растворе этой соли.
    3. Гальванический элемент состоит из цинка (Zn) в растворе соли ZnCl2 с концентрацией 1 моль/л и меди (Cu) в растворе CuSO4 с концентрацией 0,1 моль/л. Как изменится ЭДС этого элемента, если раствор CuSO4 разбавить в 100 раз.
    4. Какие из металлов сплава Zn-Cu будет ли наиболее активно подвергаться  коррозии в кислой среде(например, в растворе H2SO4)? Составьте схему работы гальванического элемента, образующегося при этом, и рассчитайте его ЭДС.
    5. Вычислите удельную поверхность катализатора, 0,5г которого адсорбирует 50 мл N2 (при нормальных условиях). Площадь поперечного сечения адсорбированной молекулы N2 равна 16 А2 .
    6. Вычислите порог коагуляции золя раствором K2SO4 , если добавление 0,002л раствора K2SO4 с концентрацией 0,15 моль –экв/л вызывает коагуляцию  0,02 л золя. 
  • Показать/скрыть условия билета 7
    1. Напишите электроннографическую формулу Cr+6 и объясните, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять этот ион.
    2. Исходя из степени окисления подчеркнутых элементов, определите, какие из перечисленных элементов могут быть и окислителями, и восстановителями: KNO3, H2S, K2SO3. Ответ обоснуйте.
    3. Определите а)степени окисления атомов элемента  б)составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в) процессы окисления и восстановления  г) расставьте коэффициенты  д) определите тип окислительно-восстановительной реакции: K2SO3 + H2O => S+K2SO4+KOH  е)дайте определение реакции данного типа
    4. Используя уравнение задания 3, определите, какую массу серы  моно получить  из 60 моль сульфита калия
    5. Определите, возможна ли реакция (при ст.у.), используя стандартные потенциалы полуреакций. Ответ обоснуйте.      Au(NO3)3+3NO2+3H2O = >Au+6HNO3 .   φ0(Au3+/Au)=1,50В, φ0(NO-3 +2H+/NO2+H2O)=0,78В.
    6. От чего зависит электродный потенциал любого металла.
    7. Рассчитайте φ Me в некоторой среде по отношению к НВП, если его потенциал по отношению к каломельному электроду равен   -0,516 В. Φкалом/НВЭ=+0,241В.
    8. Составьте схему гальванического элемента, составленного из хромовых электродов, опущенных в растворы соли хрома с активной концентрацией ионов хрома 10-4М и 10-1М. Укажите, какие процессы проходят на аноде и катоде, и рассчитайте ЭДС этого элемента.
    9. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и серебрянного электродов, погруженных  в 0,1М растворы их нитратов, увеличится, если 1) уменьшить концентрацию нитрата меди 2) увеличить концентрацию нитрата меди 3) увеличить концентрацию нитрата серебра 4) уменьшить концентрацию нитрата серебра . Укажите не менее двух вариантов ответа.
    10.  Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия,  являются 1.Na+Cl2  2. H2+Cl2  3. Na+H2  4. H2+O2 . Приведите уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. Объясните, почему протекают именно эти процессы.
    11. Для получения каких металлов применяют  электролиз расплавов их оксидов или солей? Почему? 1. Cd  2. Ca  3. Co  4. Mg  5. Sn
    12.  Дайте определение понятию химическая коррозия. При каких температурах возможно ее протекание? Приведите уравнение реакции, соответствующее коррозии стали во влажном воздухе.
    13.  Сталь имеет цинковое покрытие. Это покрытие 1) анодное  или 2) катодное? Ответ обоснуйте, используя значения стандартных электродных потенциалов металлов. Напишите уравнения процессов, проходящих на анодных и катодных участках при разрушении этого покрытия на воздухе.
    14. В чем заключается механизм действия пассивационных  ингибиторов? Приведите пример такого ингибитора. 
  • Показать/скрыть условия билета 8
    1. Рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса химической реакции. Сделайте выводы. CH4(r)+2H2O(r) =>CO2(r) + 4H2(r)
    2. Рассчитайте ph раствора электролита HNO2 , c=0.02 моль/л
    3. Подберите анод для данного катода Cu. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте ЭДС. 

Вы можете связаться с нами, уточнить стоимость и сроки, заказать  услуги через наши контакты либо заполнив  данную форму.

Прикрепить файл(макс. 10Мб): Файл не выбран