Примеры решенных задач по химии - 4

Часть 1

№ 10

 

MeCl2 + 2AgNO3 = Me(NO3)2 + 2AgCl

Определяем химическое количество хлорида серебра:

Из уравнения реакции следует, что

Определяем молярную массу хлорида металла:

Следовательно, неизвестный металл – магний.

Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, а молярная масса хлора как простого вещества равна 71 г/моль, поэтому эквивалентный объем в 2 раза меньше молярного, т е равен 11,2 л.

 

№105

 

Решение:

На основании уравнения Аррениуса:

Ea=80,313 кДж/моль

К - константа скорости реакции, показывающая, с какой скоростью протекает реакция при концентрациях веществ, равных 1 моль/л. Численное значение константы скорости зависит от природы реагирующих веществ, температуры  присутствия катализатора.

Энергия активации – минимальная энергия, которую необходимо сообщить частицам, чтобы их взаимодействие было эффективным. Численное значение энергии активации зависит от природы реагирующих веществ и присутствия катализатора.

 

№131

Решение:

К моменту равновесия концентрации веществ на основании уравнения реакции: с(PCl5) = 0,5 ∙ 1 = 0,5 моль/л

с(PCl3) = с(Cl2) = 0,5 моль/л

Т.к. в закрытом сосуде при постоянной температуре , то

Р равн = (0,5 + 0,5 + 0,5) ∙ 8,314 ∙298 = 3716 Па.

 

№181

 

Решение:

а) - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.

 

Из уравнения диссоциации следует, что
 

б) NH4OH – слабый электролит, поэтому диссоциирует не полностью

NH4OH ⟷ NH4+ + OH-

 

№220

Решение:

 

 

Часть 2.

 

№13

Решение:

 

Справочные данные:

 

1 моль -  -172,24 кДж

0,4 моль - х кДж

 

 

№27

Решение:

Справочные данные:

 

 

№55

Решение:

Вероятность протекания реакции в обоих направлениях одинакова в состоянии равновесия.

В состоянии равновесия

 Справочные данные:

 

 

 

№86

Решение:

Т к , то медь является катодом, а  никель – анодом.

          Cu| электролит рН=2|Ni

 

A: Ni – 2e → Ni2+      

 

            K: 2H+ + 2e → H2   

Ni + 2H+ = Ni2+ + H2

Если электроды заменить на электроды 1 рода, то получим элемент Якоби-Даниеля.

Ni|Ni2+  ||Cu2+  |Cu

A: Ni – 2e → Ni2+      

K: Cu2+ +2e →Cu      

 

 

 

Т е при замене электродов увеличивается.

 

№108

Решение:

K: Ag+ + 1e → Ag

A: 2H2O – 4e → O2 + 4H+

4Ag+ + 2H2O→ 4Ag + O2 + 4H+

4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3

На аноде выделится кислород.

Из уравнения реакции следует, что

 

№135

Решение:

 

На основании справочных данных определяем, что магний является анодом, а цинк – катодом.

A: Mg – 2e → Mg2+

K: O2 + 2H2O + 4e → 4OH-

На основании второго закона Фарадея:

Т е масса анода уменьшилась на 0,32 г.

 

 

№155

 

Решение:

К(-) Сu (чист.) |CuSO4| Cu (с примесями) (+)А

Справочные данные:

 

 

 

 

Отсюда следует, что железо, никель и свинец растворяются на аноде и не осаждаются на катоде, а серебро не будет окисляться и в виде порошка осядет на дно сосуда.

А: Pb – 2e → Pb2+

     Fe – 2e → Fe2+

     Ni – 2e → Ni2+

K: Сu2+ + 2e → Cu