Решение задач по химии. Контрольные работы по химии - для студентов и абитуриентов.

1. Растворяется ли серебро в деаэрированной воде? Если растворяется – напишите уравнение соответствующей реакции. Если нет – объясните почему.
2. Будет ли железо взаимодействовать с хлороводородной кислотой? Если да, то напишите уравнение соответствующей реакции, составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты. Если нет – объясните почему.
3. Будет ли цинк растворяться в разбавленном растворе гидроксида калия? Если да, то напишите уравнение  реакции(можно без коэффициентов). Если нет – объясните почему
4. Будет ли медь постепенно растворяться  в растворе сульфата меди? Ответ мотивируйте.
5. Напишите уравнение  реакций(можно без коэффициентов).  Mg +H₂SO₄  =>X₁+NaOH => X₂+HCl =>X₃
6. Напишите уравнение  реакций(можно без коэффициентов).   FeCl₂ + NaOH =>X₁+O₂+H₂O =>X₂ (t⁰) =>X₃
7. Что представляет собой накипь в чайнике? Как ее удалить? Напишите уравнение соответствующей реакции.
8. Какую массу гидроксида кальция надо добавить к 400 мл воды, чтобы устранить временную жесткость, равную равную 4ммоль-экв/л? Напишите уравнение соответствующей реакции в ионно-молекулярной виде.
9. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы анодом, в другом – катодом. При каких условиях для подсчета ЭДС этих гальванических элементов можно пользоваться таблицей стандартных электродных потенциалов?
10. Рассчитайте φ Me в некоторой среде по отношению к НВП, если его потенциал по отношению к медносульфатному электроду(МСЭ) равен равен -0,034 В. Φ_{мсэ/нвэ} =0,134В.
11. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленных из одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с активной концентрацией ионов металла 1М и 10^-3М.
12. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора йодида алюминия являются  - 1. Al+I₂ 2. H₂+I₂ 3. H₂+O₂ 4. Al + H₂
13. Для получения каких металлов применяют электролиз расплавов их оксидов или солей? Почему? 1.Ba 2.Sb 3. Na 4. Mo 5. Ti
14. Какие процессы могут протекать на катодных участках поверхности металла? От чего это зависит?
15. Цинк имеет медное покрытие. Это покрытие (анодное?катодное?), так как….Напишите уравнения процессов, происходящих  на анодных и катодных участках при разрушении этого покрытия на воздухе.
16. Какие неметаллические покрытия применяются для защиты магистральных трубопроводов от коррозии?

1. Какие углеводороды входят в состав бензиновой фракции, керосиновой, газойлевой и мазут?
2. Какие вещества образуются при действии металлического натрия на бромисты пропил.
3. Как меняется растворимость углеводородов различных рядов в анилине.
4. Что такое “кислотное число” и как оно определяется.

1. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аренниуса. При 20ºC некоторая реакция заканчивается за 10 с. При какой температуре эта реакция закончится за 4,5 мин? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
2. У каких двух элементов периодической системы невозбужденные атомы имеют по 5 электронов на подуровне 4d? Составьте для них электронные и электронно-графические формулы.
3. В чем состоят отличия коллоидных растворов от истинных? Причины и условия образования коллоидных растворов. Предложите способ получения и составьте общую формулу мицелл золя фторида алюминия с положительным зарядом граней.
4. В воде содержаться соли: MgCl₂, KCl, Ka(HCO₃)₂. Будет ли такая вода жесткой? Можно ли добавлением гашеной извести к этой воде полностью устранить ее жесткость и почему? Приведите возможные реакции в молекулярной и молекулярно-ионной формах. Карбонатная жесткость указанной воды равна 7 ммоль-экв/л. Какую минимальную массу гидроксида кальция надо взять, чтобы полностью устранить  карбонатную жесткость этой воды объемом в 1м³.
5. Уравняйте данную окислительно-восстановительную реакцию методами электронного или электронно-ионного баланса. Какое из реагирующих веществ является окислителем и какое – восстановителем?       KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄ =>MnSO₄+Fe(SO4)₃+K₂SO₄+H₂O
6. Гипсовые вяжущие вещества. Получение, особенности процессов твердения. Сколько строительного гипса можно получить при обжиге природного гипсового камня массой 10т, в котором содержится 10% посторонних примесей?(предполагается, что примеси при нагревании не изменяются).

1. Назовите по систематической и рациональной номенклатуре следующие соединения.
2. Напишите реакции а) пентена-2 с концентрированным  раствором KMnO₄  б) пентена -2 с разбавленным раствором KMnO₄ в) пропина с HOH в присутствии HgSO₄   г) нагревание н-гексана при 500⁰С
3. Получите бутен-1 из а) 1-хлорбутана б)реакцией крекинга

Теоретическая часть

1. Какие из соединений MnCl₂ , KMnO₄, MnO₂, K₂MnO₄ проявляет только окислительные свойства? Ответ надо обосновать(приведите электронное строение соответствующего иона)
2. Какие металлы растворяются в воде? Приведите уравнения реакций.
3. Запишите строение электронной оболочки атома S в основном и возбужденном состоянии, начиная с начала периода, в котором находится элемент. Определите максимальное число неспаренных электронов.
4. Составьте формулу высшего оксида элемента(задание 3) и определите его кислотно-основные свойства. Подтвердите уравнениями в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Практическая часть

1. Масса меди, выделившаяся на катоде при пропускании тока силой 17,9 А в течении 45 минут через раствор сульфата меди (II) с выходом по току 100% составляет ___г.
2. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить в 1000л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль/л? Напишите уравнение соответствующей реакции в ионно-молекулярном виде.
3. Рассчитайте Ж_врем воды, если на титрование 75мл этой воды понадобилось 4 мл 0,1 раствора соляной кислоты.
4. Запишите электронно-графическую формулу иона Sn²⁺ (начиная с начала V периода) и объясните, почему этот ион способен образовать комплексные соединения. Закончите уравнение и назовите полученное соединение: SnCl₂+NaOH_(изб)  =>
5. Какое вещество выпадет в осадок при сливании водных растворов хлорида хрома и сульфида калия? Ответ подтвердите молекулярным уравнением процесса.
6. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Написать уравнения реакций их взаимодействия с водой. Определите степень окисления атомов элемента, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты. Назовите полученное соединение.
7. Будет ли железо взаимодействовать с бромоводородной кислотой? Если да, напишите уравнение соответствующей реакции, составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты. Если нет – объясните почему.
8. Будет ли медь растворяться в разбавленном растворе гидроксида натрия? Если да – напишите уравнение реакции. Если нет – объясните почему. 

1. Рассчитайте, какое значение pH имеют растворы соляной HCl и ортофосфорной H₃PO₄    кислот с одинаковой молярной концентрацией, равной 0,2 моль/л. Степень диссоциации HСl составляет составляет 100%, а степень диссоциации H₃PO₄ по первой ступени – 45%(диссоциацией ортофосфорной кислоты по другим ступеням пренебречь).
2. Напишите уравнения  гидролиза NH₄Cl в молекулярной и сокращенной ионной формах. Укажите характер среды (pH) в растворе этой соли.
3. Гальванический элемент состоит из цинка (Zn) в растворе соли ZnCl₂ с концентрацией 1 моль/л и меди (Cu) в растворе CuSO₄ с концентрацией 0,1 моль/л. Как изменится ЭДС этого элемента, если раствор CuSO₄ разбавить в 100 раз.
4. Какие из металлов сплава Zn-Cu будет ли наиболее активно подвергаться  коррозии в кислой среде(например, в растворе H2SO4)? Составьте схему работы гальванического элемента, образующегося при этом, и рассчитайте его ЭДС.
5. Вычислите удельную поверхность катализатора, 0,5г которого адсорбирует 50 мл N₂ (при нормальных условиях). Площадь поперечного сечения адсорбированной молекулы N₂ равна 16 А² .
6. Вычислите порог коагуляции золя раствором K₂SO₄ , если добавление 0,002л раствора K₂SO₄ с концентрацией 0,15 моль –экв/л вызывает коагуляцию  0,02 л золя. 

1. Напишите электроннографическую формулу Cr⁺⁶ и объясните, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять этот ион.
2. Исходя из степени окисления подчеркнутых элементов, определите, какие из перечисленных элементов могут быть и окислителями, и восстановителями: KNO₃, H₂S, K₂SO₃. Ответ обоснуйте.
3. Определите а)степени окисления атомов элемента  б)составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в) процессы окисления и восстановления  г) расставьте коэффициенты  д) определите тип окислительно-восстановительной реакции: K₂SO₃ + H₂O => S+K₂SO₄+KOH  е)дайте определение реакции данного типа
4. Используя уравнение задания 3, определите, какую массу серы  моно получить  из 60 моль сульфита калия
5. Определите, возможна ли реакция (при ст.у.), используя стандартные потенциалы полуреакций. Ответ обоснуйте.      Au(NO₃)₃+3NO₂+3H₂O = >Au+6HNO₃ .   φ⁰(Au³⁺/Au)=1,50В, φ⁰(NO^-₃ +2H⁺/NO₂+H₂O)=0,78В.
6. От чего зависит электродный потенциал любого металла.
7. Рассчитайте φ Me в некоторой среде по отношению к НВП, если его потенциал по отношению к каломельному электроду равен   -0,516 В. Φ_{калом/НВЭ}=+0,241В.
8. Составьте схему гальванического элемента, составленного из хромовых электродов, опущенных в растворы соли хрома с активной концентрацией ионов хрома 10^-4М и 10^-1М. Укажите, какие процессы проходят на аноде и катоде, и рассчитайте ЭДС этого элемента.
9. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и серебрянного электродов, погруженных  в 0,1М растворы их нитратов, увеличится, если 1) уменьшить концентрацию нитрата меди 2) увеличить концентрацию нитрата меди 3) увеличить концентрацию нитрата серебра 4) уменьшить концентрацию нитрата серебра . Укажите не менее двух вариантов ответа.
10.  Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия,  являются 1.Na+Cl₂  2. H₂+Cl₂  3. Na+H₂  4. H₂+O₂ . Приведите уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. Объясните, почему протекают именно эти процессы.
11. Для получения каких металлов применяют  электролиз расплавов их оксидов или солей? Почему? 1. Cd  2. Ca  3. Co  4. Mg  5. Sn
12.  Дайте определение понятию химическая коррозия. При каких температурах возможно ее протекание? Приведите уравнение реакции, соответствующее коррозии стали во влажном воздухе.
13.  Сталь имеет цинковое покрытие. Это покрытие 1) анодное  или 2) катодное? Ответ обоснуйте, используя значения стандартных электродных потенциалов металлов. Напишите уравнения процессов, проходящих на анодных и катодных участках при разрушении этого покрытия на воздухе.
14. В чем заключается механизм действия пассивационных  ингибиторов? Приведите пример такого ингибитора. 

1. Рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса химической реакции. Сделайте выводы. CH_4(r)+2H₂O_(r) =>CO_2(r) + 4H_2(r)
2. Рассчитайте ph раствора электролита HNO₂ , c=0.02 моль/л
3. Подберите анод для данного катода Cu. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте ЭДС.