Примеры решенных задач по химии - 8

1. Вычислить рН 0,27%-го раствора NaOH (плотность раствора 1,08 г/мл, y(OH^-) равен 0,93).

Дано:

p=1,08 г/мл

W=0,27%

 

Найти:

рН-?

 

Решение:

Пусть объем раствора (Vр-р) равен 1000 мл=1 л

Тогда масса раствора равна Vр-р*р=1000*1,08=1080 г

Найдем массу чистого NaOH:

m=m(р-р)*W/100=1080*0,27/100=2,916 г

Найдем молярную концентрацию NaOH:

с=m/(M*Vр-р)=2,916/(40*1)=0,0729 моль/л

Запишем диссоциацию NaOH:

NaOH→Na⁺+OH^-

По уравнению диссоциации концентрация гидроксид-ионов равна концентрации натрия гидроксида, [OH^-]=c=0,0729

Найдем значение рН:

рН=14+lg y*[OH^-]=14+lg(0,93*0,0729)=14+(-1,17)=12,83

 

Ответ: 12,83

 

2. Вычислить концентрацию ионов H⁺, если к 1 л раствора HCN с молярной концентрацией 0,1 моль/л, (Ка(HCN)=7,2*10^-10) прибавить 6,5 г цианида калия (y(CN^-)=0,95). Изменением объема после добавления соли пренебречь.

Дано:

V(HCN)=1 л

c(HCN)=0,1 моль/л

Ка(HCN)=7,2*10^-10

m(KCN)=6,5 г

 

Найти:

[H⁺]-?

 

Решение:

Запишем диссоциацию HCN:

HCN→H⁺+CN^-

Найдем концентрацию ионов водорода в растворе:

[H⁺]= √Kа/C=√7,2*10^-10/0,1=8,48*10^-10

Рассчитаем количество молей KCN:

n=m/M=6,5/65=0,1 моль/л

при прибавлении 0,1 моль КCN считаем, что объем раствора не изменился, т. е.

С (KCN)=n/V=0,1/1=0,1 моль/л

После добавления *** концентрация ионов водорода уменьшилась и стала [H⁺]=x, а [CN^-]=0,1+х

К=[H⁺][CN^-]/[HCN] = х*(0,1+х) /(0,1-х )≈ х*(0,1+х) /( 0,1) = 7,2*10^-10

можно порешать кв. уравнение, но в силу большого изменения конц. водорода, х² пренебрегают,

тогда 0,1х /0,1=7,2*10^-10

[H⁺]=7,2*10^-10

 

Ответ: 7,2*10^-10